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陕西省咸阳市2017届高三模拟考试（三）
理综化学
7.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A.船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料
D.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
8.绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A.绿原酸分子中有4种含氧官能团
B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C.绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应
D.l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2
9.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项 方案 目的
A 验证氧化性：：Cl2>Br2
B 验证溶解度：AgCl>Ag2S
C 检验SO2、CO2混合气体中有CO2
D 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
10.在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是
A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)
B.AgNO3 OH(aq) Ag
C.SiO2 SiCl4 Si
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
11.常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：
盐酸 (NH4)2SO4溶液
由水电离出的氢离子浓度 1.0×10-amol•L-1 1.0×10-b mol•L-1
下列说法正确的是
A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积
B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
C.盐酸的pH = a
D.在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) +c(NH3•H2O)=2c(SO42-)
12.有机物M的结构简式是 ，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构）
A. 12 种 B.16 种 C.20 种 D.24 种
13. A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是
A. A的一种单质具有良好的导电性
B.氧化物对应水化物的酸性：D > A
C.B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气
D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物
26.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO•PbSO4•H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题：
(1)步骤①转化的目的是 ，滤液1中的溶质为Na2CO3和 (填化学式)。
(2) 步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 。
(任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为 。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为 (填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol •L-1，则此时 c(SO42-） mol•L-1。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。
(5 )简述步骤⑦洗涤沉淀的方法 。
27. (15分)用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。
实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。
(3)装置B的作用是 ，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。
(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 (填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在 (填“滤纸上”或“滤液中”）。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为 。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为 。
(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol • L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。
28. (14分)CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为 、 。
②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。
(2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为 ；充电时，阳极的反应式为 。
(3) 目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据 (填字母)。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变
c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变
e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验2条件下平衡常数K= 。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值 (填具体值或取值范围）。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正 v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。
(5)已知在常温常压下：
①2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1275.6 kJ • mol-1
②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0 kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(I) △H =-44.0 kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。
35.(15分)（化学一选修3：:物质结构与性质）
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出C基态原子的价层电子排布 ，F基态原子的外围电子排布式 。
(2)下列说法正确的是 (填序号）。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2
B.笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D
C.N2与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3) F元素位于周期表中 区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成2+，该离子的结构式为 (用元素符号表示）。
(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为 。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为 。
(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为 。
36. (15分）（化学一选修5:有机化学基础）
光刻胶的一种合成路线如下：
己知:
请回答下列问题：
( 1) A的名称是 。C中所含官能团的名称是 。
(2) C→D的反应类型是： ，X的结构简式为 。
(3) D +G→光刻胶的化学方程式为 。
(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为 。
(5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选）。
(合成路线流程图示例:CH2 =CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH)
一、选择题
7.B 8.B 9.D 10.A 11.D 12.C 13.B
26.(14分）
(1)将PbSO4化为PbCO3提高铅的利用率(2分）Na2SO4（1分）
(2)适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案）（1)
3Pb + 8H++2NO3 =3Pb2+ +2NO↑+H2O2（1分）
(3) HNO3(1分） 1.0×10 3 (1 分）
(4)4PbSO4 +6NaOH ==3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O（2分） 52%（2分）
(5)用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2 - 3次。（2分）
27. (15分）
(1)起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率）（2分）
(2)a(l分）；硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使H2C2O4进一步被氧化(2分）；
(3 )作安全瓶(1分）；NaOH溶液(1分）；
(4)IV（1分）；滤纸上（1分）；
(5) 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O(2分）； 16.00mL(2分）
(6) c(Na+) >c(HC2O4 ) >c(H+) >c(C2O42-) >c(OH- ) (2分)
28.(14分）(1)HCO3-、CO32- (2分）
②Ca2 ++2HCO3 = CaCO3↓+CO2↓+H2O(2分）
(2)CO2(1 分） C-4e +2CO32- =3CO2(2分）
(3) bd(2 分）（4)① 1/6 或 0.17 (1 分） ② <1(1 分） ③ <(1分)
(5) CH3OH(l) +O2(g)═CO(g) +2H2O(1) ΔH= -442.8 kJ• mol 1 (2分)
35. (15分）
(1) （2分） 3d104s1（2分）
(2)C(2 分）（3)ds(l分）(3) （2分）
(4) sp2、sp3(2 分，每个1分）
(5)8 (2 分) (6) × 100% (2分)
36.(15分）
(1)苯甲醛（1分），碳碳双键、羧基(2分，每个1分)
(2) 取代反应（1分），CH3COOH(1分）
(3) (2分)
(4)5 (2分）， (2分，任写其中一个即可得满分）
(5)
(4分，每步1分）（其他合理路线也可给分)
